Homogene Reaktionen.

Wie bekannt ist, ist die chemische Reaktiondie Umwandlung einer Substanz, die in der Regel auf eine andere Quelle genannt wird, die aus ihm eine chemische Zusammensetzung und Struktur unterscheiden. Im ersten Fall sprechen wir von den Reaktanden, und die zweite - der Reaktionsprodukte. Es wird für alle anderen von der Schule Chemie natürlich bekannt. Auch natürlich Schule Chemie Tatsache bekannt, dass bei einer solchen Reaktion nicht die Zusammensetzung der chemischen Elemente ändern, in diesem Fall nur eine Verteilung der Kerne und Elektronen, die sich in den neuen Chemikalien gebildet.

Alle chemischen Reaktionen können in Klassen eingeteilt werden. Es lohnt sich, zuerst homogene Reaktionen zu beobachten. Dies sind Reaktionen, die in einer Phase auftreten. Homogene Reaktionen, von denen Beispiele auch in jedem Lehrbuch zur Chemie leicht zu finden sind, implizieren das Auftreten einer Vielzahl von homolytischen Reaktionen, die durch den Abbau von Molekülen zu Radikalen, Substitutionen und Spaltungen, Umlagerungen usw. gekennzeichnet sind. Und dies geschieht in der Regel in der flüssigen Phase. Die Geschwindigkeit der homogenen Reaktion hängt, wenn das Volumen der Substanzen konstant bleibt, vom Gesetz der wirkenden Massen ab. Homogene Reaktionen, die zwischen Reagenzien auftreten, die sich anfänglich in unterschiedlichen Phasen befinden, werden nur möglich, wenn Diffusion zwischen ihnen auftritt. Dann wird die Reaktionsrate ebenfalls signifikant erhöht. Wenn die Diffusion der Anfangssubstanzen langsam ist, wird die homogene Reaktion selbst an der Grenzfläche zwischen den Diffusionsphasen auftreten. Alle Eigenschaften solcher Reaktionen sowie ihre Mechanismen hängen von den Bedingungen ab, unter denen die Reagenzien wirken.

Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt von einigen abFaktoren, wie die Art der reagierenden Substanzen, ihre Konzentration, die Temperatur, bei der die Reaktion stattfindet, und die Anwesenheit eines bestimmten Katalysators darin. Es hilft der Reaktion, mit einer höheren Rate und mit weniger Aktivierungsenergie fortzufahren. In Bezug auf die Konzentration der Substanzen ist es klar, dass je mehr Substanzen reagieren werden, desto mehr werden sie kollidieren und als Folge wird die Reaktionsrate zunehmen.

Ein anschauliches Beispiel für ein homogenes System kann seinjede Mischung von Gasen. Alle Gase bei erhöhter Temperatur werden sich in großen Mengen ineinander lösen. Dies gilt auch für eine Mischung aus Stickstoff und Sauerstoff. Ein weiteres Beispiel kann gegeben werden, um zu zeigen, was eine homogene Reaktion ist. Dies ist nichts anderes als eine wässrige Lösung, die Natriumchlorid, Magnesiumsulfat, Stickstoff und Sauerstoff enthält. Das System übergibt in diesem Fall nur eine Phase. Wenn die Reaktion in einem homogenen System abläuft, läuft sie im gesamten Volumen ab. Wenn beispielsweise die Lösungen von Schwefelsäure und Natriumthiosulfat vermischt und unter Rühren gemischt werden, wird eine Trübung auftreten. Es wird aufgrund von Schwefel auftreten, der im gesamten Volumen der Lösung erscheinen wird.

Im Laufe dessen oder jenes homogeneine gewisse Menge Wärme wird freigesetzt. Der thermische Effekt der Reaktion hängt von der Menge an Reagenzien ab, die in der Reaktion genommen werden, sowie davon, welche Produkte als Ergebnis der Reaktion erhalten werden. Die Frage, wie schnell eine homogene Reaktion ablaufen wird, hängt von dem Zeitintervall ab, in dem sie stattfindet. Eine ganze Wissenschaft beschäftigt sich mit der Aufklärung dieser Fragen. Es heißt "Kinetik". Sein wichtigstes Postulat ist die Tatsache, dass die Moleküle, die daran beteiligt sind, sich ständig berühren müssen, damit die Reaktion abläuft. Nicht jeder dieser Kontakte kann jedoch zu einer chemischen Reaktion führen. Homogene Reaktionen sind nur solche, bei denen die zusammenhängenden Teilchen eine derartige Energiezufuhr haben, die den Schwellenwert übersteigt.