Das Kristallgitter und seine Haupttypen
Absolut jede chemische Substanz, die existiertin der Natur wird durch eine große Anzahl von identischen Teilchen gebildet, die miteinander verwandt sind. Alle Substanzen existieren in drei Aggregatzuständen: gasförmig, flüssig und fest. Wenn thermische Bewegung schwierig ist (bei niedrigen Temperaturen), wie auch in Festkörpern, sind Teilchen streng im Raum orientiert, was sich in ihrer präzisen strukturellen Organisation manifestiert.
Das Kristallgitter der Materie ist eine Strukturmit einer geometrisch geordneten Anordnung von Teilchen (Atome, Moleküle oder Ionen) an bestimmten Punkten des Raumes. In verschiedenen Gittern unterscheiden interstitiellen Raum und direkt Knoten - die Punkte, in denen die Teilchen selbst lokalisiert sind.
Das Kristallgitter ist von vier Arten: Metall, molekular, atomar, ionisch. Die Arten von Gittern werden in Übereinstimmung mit dem Typ der in ihren Knoten befindlichen Partikel sowie der Art der Verbindungen zwischen ihnen bestimmt.
Das Kristallgitter wird als molekulares Gitter bezeichnetwenn die Moleküle in seinen Knoten angeordnet ist. Sie werden durch intermolekulare Kräfte gebunden sind relativ schwach, van-der-Waals genannt, aber selbst Atome innerhalb des Moleküls sind wesentlich starke kovalente Bindung (polaren oder unpolaren) verbunden. Molekülkristall Gittercharakteristik des Chlors, das festen Wasserstoff, Kohlendioxid und anderen Substanzen, die bei Normaltemperatur gasförmig sind.
Kristalle, die Edelgase bilden,haben auch molekulare Gitter, die aus einatomigen Molekülen bestehen. Die meisten festen organischen Substanzen haben genau diese Struktur. Die Anzahl der anorganischen Substanzen, die der molekularen Struktur innewohnt, ist sehr gering. Dies sind zum Beispiel fester halogenierter Wasserstoff, natürlicher Schwefel, Eis, feste einfache Substanzen und einige andere.
Bei Erwärmung relativ schwachintermolekulare Bindungen werden relativ leicht zerstört, daher haben Substanzen mit solchen Gittern sehr niedrige Schmelzpunkte und geringe Härte, sie sind in Wasser unlöslich oder schwach löslich, Lösungen, die sie praktisch nicht leiten, sind durch beträchtliche Flüchtigkeit gekennzeichnet. Minimale Siede- und Schmelzpunkte gelten für Substanzen aus unpolaren Molekülen.
Metall wird so kristallin genanntGitter, dessen Knoten zufällig bewegt sich in der Kristall bulk Atome und positiven Ionen (Kationen) des Metalls mit der freien Valenz Elektronen gebildet (aus den Atomen während der Bildung der Ionen ausgehängt) werden. Allerdings sind diese Elektronen im wesentlichen halbfrei, weil sie frei reisen kann nur durch, dass diese Kristallgitter einschränkt.
Elektrostatische Elektronen und positive IonenMetalle werden gegenseitig angezogen, was die Stabilität des metallischen Kristallgitters erklärt. Ein Satz sich frei bewegender Elektronen wird als Elektronengas bezeichnet - es liefert eine gute elektrische und thermische Leitfähigkeit von Metallen. Wenn die elektrische Spannung erscheint, eilen die Elektronen zum positiven Teilchen, nehmen an der Erzeugung eines elektrischen Stroms teil und interagieren mit Ionen.
Das metallische Kristallgitter ist charakteristisch,vor allem auf elementare Metalle und Verbindungen verschiedenen Metalle miteinander. Die Haupteigenschaften, die Metallkristallen eigen sind (mechanische Festigkeit, Flüchtigkeit, Schmelzpunkt), schwanken ausreichend. Solche physikalischen Eigenschaften wie Plastizität, Duktilität, hohe elektrische und thermische Leitfähigkeit, charakteristischer metallischer Glanz sind jedoch nur für Kristalle mit einem Metallgitter charakteristisch.
