Kaliumdichromat
Die Kaliumdichromat-Substanz hat mehrereNamen, die mehr oder weniger häufig in Abhängigkeit von der Verwendungssphäre des Stoffes selbst verwendet werden. Traditionell verwendet die chemische Theorie am häufigsten die Namen Kaliumdichromat oder Kaliumchrom. Wenn es zur industriellen Verwendung kommt, wird diese Verbindung mit dem Begriff Chrompic bezeichnet. Es ist sehr wichtig zu verstehen, um welche Art von Verbindung es sich handelt, denn Chrom wird im täglichen Gebrauch auch Natriumdichromat mit der Formel Na2Cr2O7 * 2H2O genannt. Die chemische Formel von Kalium-Cadmium ist K2Cr2O7.
Die physikalischen Eigenschaften von Kalium-Cadmium sind wie folgt. Nach außen hin ist diese Substanz ein orangefarbener Kristall, dessen Kristallgitter unter dem Einfluss der Temperatur variabel ist. Bei einem Wert von bis zu 257 ° C liegt das Gitter in Form von triklinen Einkristallen vor, und wenn die Temperatur über 257 ° C erhöht wird, wird es monoklin.
Die Kaliumdichromat-Substanz hat eine Temperaturschmilzt es bei 396 ° C, wenn es über 500 ° C steigt, zersetzt sich die Substanz zu K2CrO4, Cr2O3 und Sauerstoff. Die spezifische Dichte von Kalium-Cadmium beträgt 2,69 g / cm³. Kaliumdichromat ist in wässrigen Lösungen leicht löslich:
- bei einer Temperatur von 0 ° C werden 4,6 Gramm Kaliumchrom vollständig in 100 Gramm Wasser gelöst;
- bei einer Temperatur von 25 ° C, kann die gleiche Menge an Wasser vollständig bereits 15,1 Gramm, gelöst werden, und die Temperatur auf 50 ° C angehoben wird, - beträgt 37,7 Gramm.
In Alkoholen, beispielsweise in Ethanol, löst sich Kaliumdichromat schwach auf.
Zwei-Kalium-Kalium bildet ein Eutektikum -eine zusammengesetzte flüssige Lösung, die bei der niedrigsten Temperatur für eine gegebene Gruppe von Substanzen kristallisiert, deren Strukturzusammensetzungsformel H2O-K2Cr2O7 mit einem Chromgehalt von 4,30 Gew .-% ist. Der Schmelzpunkt dieser Verbindung beträgt nur 0,63ºC und sie siedet bei 104,8ºC (der Gehalt an Kaliumchlorid in der Lösung beträgt 52 Masse-%).
Mit der Beteiligung einer solchen Substanz wie Kaliumdichromat,Die Reaktionen finden in sauren Medien statt, wenn es sich um eine wässrige Lösung handelt. Die Substanz selbst ist auch das stärkste Oxidationsmittel, beispielsweise wird bei der Reaktion von Kalium und Kalium Chrom, ein Salz von K2SO4 und Chromoxid erhalten.
Bei der Reaktion mit Schwefel- und SalpetersäureKaliumdichromat bildet Polychromate. Beim Erhitzen von Mischungen, die diese Verbindung und Wasserstoffperoxid enthalten, werden leicht explosive Peroxidkristalle erhalten, die wiederum eine wichtige Komponente von Sprengstoffen sind.
Industriell erfolgt die Herstellung von Kaliumchrom durch die Umsetzung von Na2Cr2O7-Austausch mit KCl, wobei sich die Lösung auf enorme Temperaturen - in der Größenordnung von 1000 - 1300 ° C - erwärmt.
Gebrauchte Kaliumdichromat, chemische Eigenschaftenwie oben beschrieben, wird es bei der Herstellung verschiedener Farbstoffe in der Textil- und Lederindustrie zum Gerben von Leder verwendet. Es ist weit verbreitet in der Holzverarbeitung und Herstellung von Zündhölzern, pyrotechnischen Mischungen, Fotografie verwendet. Wenn Sie Kaliumchrom in Schwefelsäure auflösen, erhalten Sie eine sehr effektive Lösung zum Waschen von Glasinstrumenten in Laboratorien. Als Bestandteil von Kalium wird Chrom in Trockenelektrolyten sowie in der Metallurgie als Inhibitor für das Rosten von Metallen und deren Legierungen verwendet.
Hrompik Kalium ist eine extrem toxische Verbindung. Tropfen seiner Lösung, die die offenen Bereiche des menschlichen Körpers erreichen, zerstören die Haut. Bereits geringe Konzentrationen dieser Substanz können zu schweren Schäden an den Atemwegen und zur Schädigung des Knorpelbandgewebes führen. Bekannte Fälle von Schäden an Nieren, Leber und Magen-Darm-Trakt. Daher sollten bei der Arbeit mit Kaliumdichromat strenge Vorsichtsmaßnahmen getroffen werden. Besondere Vorsicht ist geboten, um die Atmungsorgane und die Haut zu schützen.
