Gesetz der Entsprechungen

Im Großen Wörterbuch das Wort ÄquivalentLateinische Laute wie aequivalens) werden als äquivalent, gleichwertig oder äquivalent erklärt, was sie vollständig ersetzen kann. In der Chemie wird das Äquivalenzgesetz (das seit dem Ende des 18. Jahrhunderts angewandt wird und in der Schule studiert wird und von Chemikern und Biologen verschiedener Länder in Theorie und Praxis angewandt wird) festgestellt, dass alle Chemikalien Reaktionen proportional zu ihren Äquivalenten eingehen. Das Gesetz wurde vom deutschen Chemiker IV Richter eröffnet, dessen Werke lange unbekannt waren. In seiner dreibändigen Arbeit, die zwischen 1792 und 1794 unter dem Titel "Der Beginn der Stöchiometrie oder die Art der Messung chemischer Elemente" veröffentlicht wurde, zeigte der Wissenschaftler, dass die Chemikalien in genauem Verhältnis reagieren. Er führte auch einen Begriff wie "Stöchiometrie" ein. Dies ist nun ein ganzer Abschnitt der Chemie, der das Verhältnis der in die chemische Wechselwirkung eintretenden Reagentien beschreibt.

Richter war der erste in seinen Werken zu zitierenquantitative Reaktionsgleichungen. Sie sind ein konditionaler Eintrag, der qualitative und quantitative Informationen über die Prozesse enthält, die während der Interaktion verschiedener Chemikalien, die als Reagenzien bezeichnet werden, auftreten. Auch während der alchemistische Wissenschaft zu bezeichnen, einfache Elemente Forscher verschiedene Symbole späten Formel-Komplex verwendet (bestehend aus mehreren Elementen) waren entdeckt Chemikalien. Aber Richter IV (unter dem Einfluss seines Lehrers und Philosoph Immanuel Kant, der argumentiert, dass einige Bereiche der Naturwissenschaften so viel wahre Wissenschaft enthalten, wie sie Mathematik enthält) in der Dissertation von chemischen Formeln verwendet und der Begriff „Stöchiometrie“, beschrieb die Reaktion der quantitativen Gleichung und entdeckte das Äquivalenzgesetz. Die Formel, die es ausdrückt, kann geschrieben werden: E2 • m1 = E1 • m2. Wobei m1 und m2 - gewichtige Substanzen sind „1“ und „2“, nicht umgesetzte, und A1 und A2 - es ist ihre chemischen Äquivalente.

Um das Äquivalenzgesetz zu verstehen, ist es notwendigum zu verdeutlichen, dass das Äquivalent eine konditionale oder reale Menge einer Substanz ist, die ein Wasserstoffkation in Säure-Base-Reaktionen oder ein Elektron als Folge von Redoxreaktionen anlagern kann. Äquivalente Masse ist die Masse eines Äquivalents. Es wird angenommen, dass 1 Äquivalent der Substanz mit 1 Gramm Wasserstoff oder mit 8 Gramm Sauerstoff oder 35,5 Gramm Chlor reagiert (oder verdrängt). In der Praxis hat die Menge der Substanz in dem Äquivalent oft einen sehr kleinen Wert, daher ist es üblich, sie in Mol auszudrücken. 1 Mol enthält eine konstante Anzahl von Teilchen (Atome, Ionen oder Moleküle), es entspricht der Avagadro-Zahl: NA = 6,02214179 (30) · 1023. Die Masse von einem Mol Substanz, ausgedrückt in Gramm, ist numerisch gleich ihrer Masse in atomaren Masseneinheiten.

Basierend auf dem Äquivalenzgesetz,mit einer Säure-Base-Titration, die gemäß der Reaktionsgleichung KOH + HCl → KCl + H20 als Ergebnis der Reaktion von 1 Mol Kaliumhydroxid mit 1 Mol Salzsäure, 1 Mol Salz, genannt Kaliumchlorid, und 1 Mol Wasser durchgeführt wird. Das heißt, die Äquivalentmasse von Kaliumhydroxid ist gleich E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g, Salzsäure - E HCl = 1 + 35 = 36 g, Kaliumchlorid - E KCl = 39 + 35 = 74 g, Wasser - E H2O = 1 • 2 + 16 = 18 g Um 56 g Kaliumhydroxid vollständig zu neutralisieren, sind 36 g Salzsäure erforderlich. Das Ergebnis sind 74 g Kaliumchlorid und 18 g Wasser. Da jedoch gesetzlich festgelegt ist, dass die Stoffmengen, die reagiert haben, proportional zu ihren Äquivalenten sind, kann man bei Kenntnis der Menge eines Reagens berechnen, wie stark das zweite Reagens reagiert oder die Ausbeute des Produkts berechnen.

Zum Beispiel, wie viel wird Kaliumchlorid produziert, wennEs ist bekannt, dass 100 g Kaliumhydroxid durch Salzsäure vollständig neutralisiert wurde. Unter Verwendung des Gesetzes von Äquivalenten, kann geschrieben werden: 56 • MKCL = 74 • 100. Dann MKCL = (74 • 100) / 56 = 132 das Kaliumhydroxid A von Salzsäure zu neutralisieren 100 64 100 erforderlich, wenn die Stadt g Kaliumhydroxid die Schwefelsäure zu neutralisieren: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, würde dies eine sehr unterschiedliche Menge an Säure erforderlich. Wie durch die stöchiometrischen Koeffizienten dieser Reaktion anzeigte, 2 Mol Kaliumhydroxid reagieren 1 Mol Schwefelsäure und das Ergebnis ist ein 1 Mol Kaliumsulfat und 2 Mol Wasser. Zu wissen, welches Gewicht an nicht umgesetzten Substanzen proportional Äquivalentgewichte, man schreiben kann: 2 • 56 • 98 • MH2SO4 = 100, dann 100 das Kaliumhydroxid zu neutralisieren erforderlich MH2SO4 = 88 g Schwefelsäure. In diesem Fall werden 155 g Kaliumsulfat gebildet. Die Wassermenge zugeteilt durch Neutralisation von 100 g Kaliumhydroxid Salzsäure oder Schwefelsäure, wird die gleiche und gleich 32 g ist.

Wendet das Gesetz der Äquivalenzchemie an(analytisch, anorganisch, organisch, etc.) für die Untersuchung von Substanzen und anderen Experimenten basierend auf der Berechnung des Gleichgewichts chemischer Reaktionen. Darüber hinaus wird es (für die Erstellung von Materialbilanzen) bei der Konstruktion und dem Betrieb von Labor-, Pilot- oder Industrieanlagen zur Synthese von Chemikalien verwendet. Sie werden ständig von Spezialisten in chemischen, medizinischen, biologischen, hygienischen und epidemiologischen Labors verwendet, da sie den Formeln zur Berechnung vieler Testergebnisse zugrunde liegen.