Salpetrige Säure. Chemische und physikalische Eigenschaften
Salpetrige Säure ist ein monobasisches schwachSäure, die nur in verdünnten wässrigen Lösungen von blau und in Gasform existieren kann. Die Salze dieser Säure heißen Nitrit oder Nitrit. Sie sind giftiger und widerstandsfähiger als Säure selbst. Die chemische Formel dieser Substanz ist wie folgt: HNO2.
Physikalische Eigenschaften:
1. Die Molmasse beträgt 47 g / mol.
2. Das relative Molekulargewicht beträgt 27 amu.
3. Die Dichte beträgt 1,6.
4. Der Schmelzpunkt ist 42 Grad.
5. Der Siedepunkt beträgt 158 Grad.
Chemische Eigenschaften von salpetriger Säure
1. Wenn die Lösung mit salpetriger Säure erhitzt wird, wird die folgende chemische Reaktion auftreten:
3HNO2 (salpetrige Säure) = HNO3 (Salpetersäure) + 2NO (Stickoxid, freigesetzt als Gas) + H2O (Wasser)
2. In wässrigen Lösungen dissoziiert es und wird leicht durch stärkere Säuren aus den Salzen verdrängt:
H2SO4 (Schwefelsäure) + 2NaNO2 (Natriumnitrit) = Na2SO4 (Natriumsulfat) + 2HNO2 (salpetrige Säure)
3. Der von uns betrachtete Stoff kann sowohl oxidierende als auch reduzierende Eigenschaften aufweisen. Wenn es stärkeren Oxidationsmitteln (zB Chlor, Wasserstoffperoxid, H2O2, Kaliumpermanganat) ausgesetzt wird, oxidiert es zu Salpetersäure (in einigen Fällen die Bildung eines Salpetersäuresalzes):
Reduzierende Eigenschaften:
HNO2 (salpetrige Säure) + H2O2 (Wasserstoffperoxid) = HNO3 (Salpetersäure) + H2O (Wasser)
HNO2 + Cl2 (Chlor) + H2O (Wasser) = HNO3 (Salpetersäure) + 2HCl (Salzsäure)
5HNO2 (salpetrige Säure) + = 2HMnO4 2Mn (NO 3) 2 (Mangannitrat, Salpetersäure Salz) + HNO 3 (Salpetersäure) + 3H2O (Wasser)
Oxidierende Eigenschaften:
2HNO2 (salpetrige Säure) + 2HI = 2NO (Sauerstoffoxid, als Gas) + I2 (Jod) + 2H2O (Wasser)
Produktion von salpetriger Säure
Diese Substanz kann auf verschiedene Arten erhalten werden:
1. Wenn Stickstoff (III) in Wasser gelöst ist:
N2O3 (Stickoxid) + H2O (Wasser) = 2HNO3 (salpetrige Säure)
2. Wenn der Stickstoff des Oxids (IV) in Wasser gelöst ist:
2NO3 (Stickoxid) + H2O (Wasser) = HNO3 (Salpetersäure) + HNO2 (salpetrige Säure)
Auftragen von salpetriger Säure:
- Diazotierung von aromatischen primären Aminen;
- Herstellung von Diazoniumsalzen;
- bei der Synthese organischer Substanzen (z. B. zur Herstellung organischer Farbstoffe).
Die Wirkung von salpetriger Säure auf den Körper
Diese Substanz ist giftig, hat eine helle mutagene Wirkung, da sie im wesentlichen ein Desaminierungsmittel ist.
Was sind Nitrite?
Nitrite sind verschiedene Salze salpetriger Säure. Sie sind gegenüber Temperaturen weniger stabil als Nitrate. Erforderlich für die Herstellung bestimmter Farbstoffe. Werden in der Medizin angewendet.
Besondere Bedeutung hat für eine Person Nitrit erworbenNatrium. Diese Substanz hat die Formel NaNO2. Verwendet als Konservierungsmittel in der Lebensmittelindustrie für die Herstellung von Fisch und Fleischprodukten. Es ist ein Pulver von rein weißer oder leicht gelblicher Farbe. Natriumnitrit ist hygroskopisch (außer gereinigtes Natriumnitrit) und in H2O (Wasser) gut löslich. In der Luft kann es allmählich zu Natriumnitrat oxidieren, hat stark reduzierende Eigenschaften.
Natriumnitrit wird verwendet in:
- chemische Synthese: zur Herstellung von Diazoaminverbindungen, zur Deaktivierung von überschüssigem Natriumazid, zur Erzeugung von Sauerstoff, Natriumoxid und Natriumstickstoff zur Absorption von Kohlendioxid;
- bei der Herstellung von Lebensmitteln (Lebensmittelzusatzstoff E250): als antioxidatives und antibakterielles Mittel;
- im Bau: als Frostschutzmittelzusatz zu Beton bei der Herstellung von Bauwerken und Bauprodukten, bei der Synthese von organischen Stoffen, als Korrosionsinhibitor der atmosphärischen, bei der Herstellung von Kautschuken, Poppern, Mörtelzusätzen für Sprengstoffe; bei der Bearbeitung von Metall zur Entfernung der Zinnschicht und während der Phosphatierung;
- in der Fotografie: als Antioxidans und Reagenz;
- in Biologie und Medizin: Vasodilatator, Spasmolytikum, Abführmittel, Bronchodilatator; als Gegenmittel für die Vergiftung eines Tieres oder Menschen mit Cyaniden.
Gegenwärtig werden auch andere salpetrige Säure verwendet (zum Beispiel Kaliumnitrit).
