Physikalische Eigenschaften von Sauerstoff
Einleitung
Jeden Tag atmen wir das Notwendige für unsLuft. Haben Sie jemals darüber nachgedacht, aus welchen Stoffen besteht die Luft? Am meisten Stickstoff (78%), gefolgt von Sauerstoff (21%) und Inertgasen (1%). Obwohl Sauerstoff nicht den grundlegendsten Teil der Luft darstellt, aber ohne ihn wäre die Atmosphäre für das Leben ungeeignet. Dank ihm gibt es Leben auf der Erde, weil Stickstoff und Inertgase zusammen und getrennt für den Menschen schädlich sind. Schauen wir uns die Eigenschaften von Sauerstoff an.
Physikalische Eigenschaften von Sauerstoff
In der Luft ist Sauerstoff einfach nicht unterscheidbarUnter normalen Umständen ist es ohne Gas Geschmack, Farbe und Geruch. Sauerstoff kann jedoch künstlich in andere Aggregatzustände umgewandelt werden. Also, bei -183oC es wird flüssig und bei -219oC härtet aus. Aber fester und flüssiger Sauerstoff kann nur vom Menschen gewonnen werden, in der Natur aber nur im gasförmigen Zustand. Flüssiger Sauerstoff sieht so aus (Foto). Ein Feststoff ist ähnlich wie Eis.
Die physikalischen Eigenschaften von Sauerstoff sind auch die Struktur des Moleküls einer einfachen Substanz. Sauerstoffatome bilden zwei solche Substanzen: Sauerstoff (O2) und Ozon (O3). Unten ist ein Modell eines Sauerstoffmoleküls.
Sauerstoff. Chemische Eigenschaften
Die erste, mit der die Chemikalie beginntdas Merkmal des Elements ist seine Position im periodischen System von DI Mendeleyev. Also, Sauerstoff ist in der 2. Periode der 6. Gruppe zur Hauptuntergruppe bei Nummer 8. Seine Atommasse ist 16 amu, es ist ein Nichtmetall.
In der anorganischen Chemie sind seine binären Verbindungen mitandere Elemente wurden zu einer separaten Klasse von anorganischen Verbindungen - Oxiden - kombiniert. Sauerstoff kann chemische Verbindungen sowohl mit Metallen als auch mit Nichtmetallen bilden.
Lass uns darüber reden, es in Labors zu bekommen.
Mit chemischen Mitteln kann Sauerstoff mit erhalten werdenmit Wasser Elektrolyse, Zersetzung von Kaliumpermanganat, Wasserstoffperoxid, Bettletsalz, Aktivmetallnitrate und Schwermetalloxide. Berücksichtigen Sie die Reaktionsgleichungen für jede dieser Methoden.
1. Elektrolyse von Wasser
2H2O = 2H2 + Über2
2. Zersetzung von Kaliumpermanganat (Mangan) mit einem Katalysator:
KMnO4 = K2MnO4 + KMnO2 + Über2
3. Zersetzung von Bertolethsalz:
2KClO3 = 2KCl + 3O2
4. Zersetzung von Wasserstoffperoxid (Wasserstoffperoxid):
H2Über2 = H2O + O2
5. Zersetzung von Schwermetalloxiden (z. B. Quecksilberoxid):
2HgO = 2Hg + O2
6. Zersetzung aktiver Metallnitrate (zB Natriumnitrat):
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
Anwendung von Sauerstoff
Wir haben chemische Eigenschaften beendet. Jetzt ist es an der Zeit, über den Gebrauch von Sauerstoff im menschlichen Leben zu sprechen. Es wird benötigt, um Brennstoff in elektrischen und thermischen Anlagen zu verbrennen. Es wird verwendet, um Stahl aus Eisen und Schrott zum Schweißen und Schneiden von Metall zu produzieren. Sauerstoff wird für Feuerwehrmasken, für Taucherballons benötigt, die in der Eisen- und Nichteisenmetallurgie und sogar bei der Herstellung von Sprengstoffen verwendet werden. Auch in der Lebensmittelindustrie ist Sauerstoff als Lebensmittelzusatz E948 bekannt. Wo es verwendet wird, scheint es keine Industrie zu geben, aber es spielt die wichtigste Rolle in der Medizin. Dort heißt er - "Sauerstoff medizinisch". Damit Sauerstoff für den Gebrauch geeignet ist, wird er vorkomprimiert. Die physikalischen Eigenschaften von Sauerstoff tragen dazu bei, dass er komprimiert werden kann. In dieser Form ist es in ähnlichen Zylindern gelagert.
Es wird auf der Intensivstation und bei Operationen in derGeräte zur Unterstützung von Lebensprozessen im Körper des Patienten sowie bei der Behandlung bestimmter Krankheiten: Dekompression, Magen-Darm-Erkrankungen. Mit seiner Hilfe retten Ärzte jeden Tag viele Leben. Die chemischen und physikalischen Eigenschaften von Sauerstoff tragen dazu bei, dass es so weit verbreitet ist.
