Verbindungsreaktion: Beispiele und Formel

Die Reaktion von Austausch, Substitution, Verbindung, Zersetzung wird im Verlauf des Schulprogramms berücksichtigt. Lassen Sie uns die Merkmale jedes Typs analysieren und Beispiele für Wechselwirkungen nennen.

Definition des Begriffs

Wie ist die Reaktion der Verbindung,Beispiele von denen in den allgemeinen Bildungseinrichtungen in der ersten Stufe der Ausbildung berücksichtigt werden? Zunächst stellen wir fest, dass der Begriff "chemische Reaktion" in der Chemie als der zweitwichtigste gilt.

In unserer Welt findet jede Minute die Reaktion einer Verbindung statt, deren Gleichungen uns vertraut sind, aber wir denken nicht einmal darüber nach.

Zum Beispiel sind die Herstellung von kohlensäurehaltigen Getränken, das Verbrennen von Brennholz typische Beispiele für Verbundreaktionen.

Bei diesem Verfahren werden Produkte mit einer bestimmten qualitativen und quantitativen Zusammensetzung aus den ursprünglichen Chemikalien erhalten.

Anzeichen für chemische Reaktionen

Jeder Prozess, einschließlich der chemischen Reaktion der Verbindung, wird von bestimmten Anzeichen begleitet:

• die Freisetzung von Licht oder Wärme;
• Änderung der Farbe der Lösung;
• Freisetzung einer gasförmigen Substanz;
• das Auftreten eines spezifischen Geruchs;
• Auflösung oder Niederschlag.

Reaktionsbedingungen

Abhängig von den Eigenschaften der qualitativen und quantitativen Zusammensetzung kann die chemische Reaktion der Verbindung unter verschiedenen Bedingungen ablaufen.

Zum Beispiel eine Wechselwirkung der Form 2Ca + O₂ = 2CaO (Quenchen von Kalk) fließt ohne Vorheizen, begleitet von der Freisetzung einer signifikanten Menge an Wärmeenergie.

Wie ist die Reaktion der Verbindung richtig? Die Gleichungen solcher Prozesse nehmen das Schreiben der Ausgangssubstanzen auf der linken Seite an, und das Produkt der Reaktion wird auf der rechten Seite zusammengestellt.

4Na + O₂ = 2Na₂O

Solche Prozesse sind organischen Substanzen inhärent. Daher ist eine qualitative Reaktion auf die Unsicherheit (das Vorhandensein einer Mehrfachbindung) die Reaktion der Oxidation des Ausgangsmaterials mit Kaliumpermanganat.

Verbrennung von Brennholz

Dieser Prozess läuft nach der Gleichung ab:

C + O₂ = CO₂

Dies ist eine typische Reaktion einer Verbindung, deren Beispielewurden bereits oben zitiert. Was ist der Kern dieses Prozesses? Wenn das Brennholz mit Sauerstoff in der Luft in Wechselwirkung tritt, werden Kohlendioxidmoleküle gebildet. Der Prozess wird von der Bildung eines neuen Moleküls einer Verbindungsbindung begleitet, ist eine exotherme Reaktion.

Ist es möglich, zwischen den komplexen Substanzen ReaktionVerbindungen? Beispiele für Wechselwirkungen mit einfachen Substanzen wurden oben diskutiert, aber dieser Typ ist auch charakteristisch für komplexe Substanzen. Eine typische Variante einer solchen Wechselwirkung ist die Reaktion der Kalkabschreckung.

CaO + H₂O = Ca (OH)₂

Dieser Prozess wird auch von der Freisetzung einer erheblichen Menge an Wärmeenergie begleitet. Unter den spezifischen Eigenschaften dieses Prozesses bemerken wir seine Spontaneität.

Klassifizierung

Die Zusammensetzung der Ausgangssubstanzen und Reaktionsprodukte setzt die Reaktion der Verbindung, Zersetzung, Substitution, Austausch frei. Lassen Sie uns ihre Beispiele betrachten und auch Definitionen solcher Prozesse geben.

Substitution ist die Substitution eines Teils einer Verbindung durch die Atome einer einfachen Substanz.

Beitritt ist der Prozess der Kombination mehrerer einfacher oder komplexer Substanzen zu einer komplexeren. Beispiele für solche Verfahren können aus der anorganischen und organischen Chemie stammen.

2H₂ + O2 = 2H₂ O

Dieser Prozess erfolgt unter Freisetzung einer erheblichen Menge an Wärme, so dass eine Explosion möglich ist.

C₂ H₄ + H₂ = C₂ H₆

Wenn Wasserstoff durch Ethylen geleitet wird, bricht eine Doppelbindung auf, die Bildung eines gesättigten Kohlenwasserstoffs wird gebildet.

Zersetzung - das sind die chemischen Reaktionen, die zur Bildung mehrerer Substanzen aus einer Komplexverbindung führen, die eine einfachere qualitative und quantitative Zusammensetzung haben.

Ionenaustauschreaktionena treten Prozesse zwischen komplexen Substanzen auf, wodurch ein Austausch von Komponenten stattfindet.

Für den Ablauf eines solchen Prozesses gibt es drei Bedingungen: die Gasentwicklung, die Sedimentablagerung, die Bildung einer schlecht dissoziierten Substanz.

Diese Wechselwirkung wird als Veresterung bezeichnetals Endprodukt der Reaktion ist ein Ester. Die Bedingung des Verfahrens in der Vorwärtsrichtung ist die Einführung von konzentrierter Schwefelsäure in das Reaktionsgemisch.

Unterteilung nach Aggregatzustand wechselwirkender Substanzen

Alle chemischen Prozesse werden entsprechend klassifiziertein Zeichen für homogene und heterogene Interaktionen. Im ersten Fall sind die Anfangssubstanzen und die Reaktionsprodukte im gleichen Aggregatzustand und für heterogene Spezies ist ein anderer Zustand erlaubt.

Zum Beispiel wird die folgende Interaktion ein homogener Prozess sein:

H₂(Gas) + Cl₂(Gas) = ​​2 HCl (Gas)

Die folgende Variante kann als eine heterogene Reaktion betrachtet werden:

CaO (s) + H₂O (g) = Ca (OH)_{2 (p-p)}

Durch Änderung des Oxidationsgrades

Die Reaktion der Verbindung, deren Formel waroben angegeben ist (die Bildung von Wasser aus einfachen Substanzen), ist ein Oxidations-Reduktions-Prozess. Das Wesen des Prozesses liegt in der Tatsache, dass die Annahme und Freisetzung von Elektronen stattfindet.

Zu den Reaktionen der Verbindung gehören auch solche Prozesse, die nicht mit einer Änderung der Oxidationsgrade einhergehen, dh sie sind nicht OVR:

CaO + H₂O = Ca (OH)₂

Durch die Art der Leckage

Je nachdem, ob der Prozess nur in Vorwärtsrichtung ablaufen kann oder die Reaktion in umgekehrter Richtung abläuft, werden irreversible und reversible Wechselwirkungen in der Chemie unterschieden.

Zum Beispiel eine qualitative Antwort auf organischeVerbindung ist irreversibel, da sie zur Bildung einer unlöslichen oder gasförmigen Substanz führt. Ein Beispiel für eine solche qualitative Wechselwirkung ist die Reaktion des "Silberspiegels", der eine qualitative Bestimmungsmethode in einer Mischung von Aldehyden darstellt.

Unter den typischen Varianten reversibler Reaktionen, die in zwei entgegengesetzte Richtungen fließen können, bemerken wir die Veresterungsreaktion:

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

Auf den Einsatz von Katalysator

In einigen Fällen ist es notwendig, einen Beschleuniger (Katalysator) zu verwenden, damit der chemische Prozess ablaufen kann. Ein Beispiel für katalytische Wechselwirkung ist die Zersetzung von Wasserstoffperoxid.

Funktionen des IRS-Parsens

Zu den Problemen, die am häufigsten verursachenSchwierigkeiten für Schulkinder, ist die Anordnung von Koeffizienten in der Reaktion mit der elektronischen Waage-Methode. Zu Beginn gibt es bestimmte Regeln, nach denen in jedem Stoff die Oxidationsstufen einzelner Elemente bestimmt werden können.

Unabhängig davon, ob eine einfache oder eine komplexe Substanz berücksichtigt wird, muss die Summe null sein.

Die nächste Stufe wird die Wahl dieser Stoffe oder seinseparate chemische Elemente, in denen sich der Wert des Oxidationsgrades geändert hat. Sie schreiben separat aus und zeigen die Vorzeichen von "plus" oder "minus" die Anzahl der empfangenen oder gegebenen Elektronen an.

Zwischen diesen Ziffern wird die kleinste Zahl gefunden, wenn sie durch die Anzahl der empfangenen und gegebenen Elektronen dividiert wird, werden ganze Zahlen erhalten.

Die erhaltenen Zahlen sind stereochemischKoeffizienten, die in der Gleichung des vorgeschlagenen Prozesses angeordnet sind. Ein wichtiger Schritt in der Analyse von Oxidations-Reduktions-Reaktionen ist die Bestimmung des Oxidationsmittels und des Reduktionsmittels sowie die Erfassung der auftretenden Prozesse. Als Reduktionsmittel werden solche Atome oder Ionen gewählt, die im Laufe der Wechselwirkung ihren Oxidationszustand erhöht haben, für den Oxidator ist dagegen eine Abnahme dieses Index charakteristisch.

Nimmt dieser Algorithmus irgendeinen an?organische Chemie? Die Reaktion einer Verbindung, Substitution, Zersetzung, Strömung mit einer Änderung der Oxidationszustände wird durch einen ähnlichen Algorithmus betrachtet.

Es gibt gewisse Besonderheiten in der Anordnung von Oxidationsstufen in organischen Verbindungen, aber ihre Summe sollte auch Null sein.

Je nachdem, wie sich der Oxidationsgrad ändert, werden verschiedene Arten von chemischen Wechselwirkungen unterschieden:

• Disproportionierung - ist mit einer Veränderung der Oxidationsgrade ein und desselben Elements mehr oder weniger verbunden;
• Gegenproportionierung - beinhaltet die Wechselwirkung eines Reduktionsmittels und eines Oxidationsmittels, die das gleiche Element, jedoch in unterschiedlichen Oxidationsstufen enthalten.

Fazit

Als kleine Zusammenfassung bemerken wir, dass wannWechselwirkung von Substanzen untereinander sind ihre Veränderungen, Transformationen. Chemische Reaktionen sind die Umwandlung eines oder mehrerer Reagenzien in Produkte mit unterschiedlicher qualitativer und quantitativer Zusammensetzung.

Wenn eine Veränderung in nuklearen Transformationen beobachtet wirddie Zusammensetzung der Atomkerne, dann ist dies bei chemischen Reaktionen nicht der Fall, nur Umverteilung von Kernen und Elektronen findet statt, was zum Auftreten neuer Verbindungen führt.

Auftretende Prozesse können mit der Freisetzung von Licht, Wärme, dem Auftreten von Gerüchen, Niederschlägen und der Bildung von gasförmigen Stoffen einhergehen.

Es gibt viele Varianten der Klassifizierungorganische und anorganische Wechselwirkungen aus verschiedenen Gründen. Zu den häufigsten Varianten gehören die Veränderung der Oxidationsstufen, der Aggregatzustand, die Reversibilität der Strömung, der Mechanismus des Prozesses, die Verwendung eines Katalysators (Inhibitors).

Chemische Reaktionen sind nicht nur Grundlage der industriellen Produktion, sondern auch Grundlage des Lebens. Ohne metabolische Prozesse, die in lebenden Organismen stattfinden, wäre Existenz unmöglich.