Kupferchlorid

Binäre Substanz von Kupferchlorid (Monochlorid),die Formel davon ist CuCl, ist ein Salzsäuresalz. Dieses Pulver ist normalerweise weiß oder grün, sehr schlecht in Wasser löslich. Der grünliche Farbton der Monochloridkristalle erklärt sich durch die Anwesenheit von Verunreinigungen einer zweiwertigen Substanz, die Kupferchlorid genannt wird.

Diese Verbindung wurde zuerst von den Großen erhaltenChemiker Robert Boyle. Dieses Ereignis geschah lange, 1666, und um den Wissenschaftler zu erhalten, verwendete man einfaches metallisches Kupfer und zweiwertiges Quecksilberchlorid. Dann, im Jahr 1799, Joseph Proust isoliert aus den Monochloridkristallen von Dichlorid. Diese Reaktion war ein Prozeß des allmählichen Erhitzens der Lösung, wodurch Kupfer (II) -chlorid einen Teil des Chlors verlor, etwa die Hälfte seiner Verfügbarkeit. Die Abtrennung des Dichlorids vom Monochlorid wurde durch herkömmliches Waschen durchgeführt.

Kupfermonochlorid ist ein weißes kristallineseine Substanz, die die Form des Kristallgitters bei einer Temperatur von 408 ° C verändert. Da diese Verbindung praktisch ohne Zersetzung schmilzt und kocht, wird ihre chemische Formel manchmal in der Form von Cu2Cl2 geschrieben. Monochlorid ist jedoch wie andere Kupferverbindungen toxisch.

Die Kupferchloridverbindung, deren Formelist als CuCl2 aufgezeichnet, außen ist ein dunkelbrauner Einkristall keilförmig. Bei Wechselwirkung mit einer sehr kleinen Wassermenge ändern sich die Kristalle der Verbindung: von dunkelbraun zu grün und dann zu blau. Es ist interessant, dass, wenn Sie sehr wenig Salzsäure in solch einer wässrigen Lösung hinzufügen, die Kristalle in einen der Zwischenzustände zurückkehren - sie werden grünlich werden.

Der Schmelzpunkt der Substanz ist 537 ° C,und bei einer Temperatur von 954 - 1032 ° C kocht es. Die Verbindung ist in Substanzen wie Wasser, Alkohol, Ammoniak löslich. Seine Dichte beträgt 3,054 g / cm3. Bei einer konstanten Verdünnung der Lösung und Beibehaltung der Temperatur bei 25 ° C beträgt die molare Leitfähigkeit der Substanz 265,9 cm 2 / mol.

Kupferchlorid entsteht durch Einwirkung von Chlor aufKupfer, sowie durch Reaktion von Kupfer (II) sulfat mit Schwefelsäure. Die industrielle Produktion basiert auf Röstmischungen aus Kupfersulfiden mit Natriumchlorid. Bei dieser Reaktion sollte die Temperatur bei 550 bis 600ºC gehalten werden, wodurch zusätzlich zu der fraglichen Substanz die Anwesenheit von Komponenten wie HCl, Schwefelgasen und Arsenverbindungen im gasförmigen Zustand nachgewiesen wird. Es ist eine Produktion bekannt, bei der die Herstellung von Kupferchlorid durch Initiieren einer Austauschreaktion zwischen Kupfersulfat und BaCl & sub2; durchgeführt wird.

Bei einer Temperatur von 993 ° C zersetzt sich die Substanz zu CuCl und Cl2, ihre Löslichkeit in wässrigen Lösungen ist charakterisiert durch:

- wenn sie in einer wässerigen Lösung von 25 Grad Temperatur gelöst sind, werden 77,4 Gramm Kupferchlorid vollständig in 100 Gramm Wasser aufgelöst;

- Wenn die Lösung eine Temperatur von 100 ° C erreicht, lösen sich 120 Gramm der Substanz darin auf. In beiden Fällen wird angenommen, dass die Dichte von CuCl 2 gleich ist.

Kupferchlorid wird häufig als Chemikalie verwendetKatalysator, Komponente pyrotechnische Mischungen, bei der Herstellung einer Vielzahl von Mineralfarbstoffen. Als Ammoniaklösung wird es als Abgasanalysegerät eingesetzt und trägt zur Berechnung ihrer Konzentration und des Kohlendioxidgehalts bei. Es wird Dichlorid verwendet und als Sauerstoffträger in verschiedenen Stadien der chemischen Produktion ist eine solche Technologie zum Beispiel bei der Herstellung von organischen Farbstoffen üblich.

Kupferchlorid Salz, für alle seineschwer löslich, kann eine Reihe von kristallinen Hydraten bilden. In diesem Fall hat die konzentrierte Lösung der Substanz die Fähigkeit, Stickstoffoxid hinzuzufügen, was ebenfalls breite Anwendung bei der Herstellung von Arzneimitteln und in der chemischen Industrie findet.