Die Erfahrung von Rutherford
Ernest Rutherford - einzigartig, sehr talentiertund ein sehr ungewöhnlicher Wissenschaftler. Es sei darauf hingewiesen, dass die wichtigsten Entdeckungen nach der Verleihung des Nobelpreises an ihn gemacht wurden. Im Jahr 1911 gelang es diesem Mann, Rutherford zu erleben (wie er später genannt wurde), der es erlaubte, in das Atom hineinzuschauen und sich ein Bild davon zu machen, wie es arrangiert ist.
Zahlreiche Experimente mit Atomen wurden durchgeführtund früher. Ihre Hauptidee bestand darin, aus verschiedenen Winkeln der Teilchenabwei- chung eine ausreichende Menge an Information zu sammeln, nach der es möglich wäre, etwas Konkretes über die Struktur des Atoms zu sagen. Zu Beginn des 20. Jahrhunderts waren die Wissenschaftler bereits davon überzeugt, dass sie negativ geladene Elektronen enthalten. Am weitesten verbreitet war damals jedoch die Idee, dass das Atom einem positiv geladenen dünnen Gitter ähnlich ist, das mit negativ geladenen Elektronen gefüllt ist. Dieses Modell wurde "Gitter mit Rosinen" genannt.
Die Erfahrung von Rutherford war einzigartig. Der Wissenschaftler baute eine Kanone, die einen fokussierten und gerichteten Teilchenstrom lieferte. Es sah aus wie eine bleierne Box, in der ein schmaler Schlitz war. Im Inneren wurde radioaktives Material platziert. Die Alphateilchen, die von der radioaktiven Substanz in alle Richtungen außer einer ausgestrahlt wurden, wurden durch die Abschirmung von der Leitung absorbiert, und nur durch den Schlitz flog ein bestimmter gerichteter Strahl von Partikeln hinaus. Auf seinem Weg wurden dann mehrere Schirme mit Schlitzen installiert, die Partikel abschneiden, die von der gewünschten Richtung abweichen. Als Ergebnis dieses Experiments von Rutherford flog ein fokussierter Strahl von Teilchen zum Ziel, das Ziel selbst war eine sehr dünne Folie. In ihm und traf den Alpha-Strahl.
Nachdem die Alphateilchen kollidiert sindEnglisch: www.dlr.de/en/desktopdefault.aspx/t...0_read-3124/ Die Atome der Folie setzten ihren Weg fort und fanden sich schließlich auf dem Leuchtschirm, der hinter dem Ziel installiert war. Wenn Teilchen auf den Schirm treffen, werden Blitze darauf aufgezeichnet, nach denen der Experimentator beurteilen könnte, um wie viel und in welcher Menge die Alphateilchen aufgrund der Kollision mit den Goldfolienatomen von der direkten Bewegungsrichtung abweichen.
Die Erfahrung von Rutherford war so originell,dass niemand vor ihm versucht hat zu überprüfen, ob bestimmte Teilchen in großen Winkeln abweichen. Das alte Gittermodell erlaubte nicht einmal die Existenz solch schwerer und dichter Elemente im Atom, dass sie sehr schnelle Alphateilchen in ausreichend großen Winkeln zurückweisen könnten.
Die Erfahrung von Rutherford machte es möglich zu schließen, dass ein großerein Teil der Masse ist in einer sehr dichten Substanz konzentriert, die sich im Zentrum des Atoms befindet. Der Rest war tatsächlich viel weniger dicht als es vorher schien. Das Rutherford-Atom enthielt ein superdenses Zentrum, das man den Kern nannte, in dem übrigens die positive Ladung konzentriert war.
Das Bild des Atoms, das der Wissenschaftler gezeichnet hat, zu unsjetzt bekannt. Rutherfords Modell besteht darin, dass sich in der Mitte ein Atomkern mit positiver Ladung befindet, in dem die gesamte Masse des Atoms konzentriert ist. Im Allgemeinen ist das Atom neutral. Daher ist die Anzahl der Elektronen im Inneren, wie die Ladung des Kerns, gleich der Anzahl der Elemente im Periodensystem. Es ist klar, dass die Elektronen nicht innerhalb des Atoms ruhen können, da sie einfach auf den Kern fallen würden. Sie bewegen sich ähnlich wie Planeten um die Sonnenlichter herum.
Diese Art von Bewegung wird durch die Aktionen der Kräfte bestimmtDer Anhänger auf der Seite des Kerns. Atome sind stabil, in einem nicht angeregten Zustand können sie eine lange Zeit dauern, ohne elektromagnetische Wellen zu emittieren. Das Planetenmodell des Atoms erlaubt jedoch, obwohl es experimentell gerechtfertigt ist, nicht zu erklären, warum es stabil ist.
