Kaliumcarbonat
Aus schwacher Kohlensäure (es istinstabil und kann nur in verdünnten Lösungen existieren), wenn mit Alkalien in Wechselwirkung getreten werden, werden saure und mittlere Salze erhalten, die andernfalls Hydrocarbonate beziehungsweise Carbonate genannt werden. Die Reaktionsgleichungen können geschrieben werden: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O und H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. In der ersten wird Kaliumhydrogencarbonat und in der zweiten Kaliumcarbonat erhalten. Die Formel des Säuresalzes ist KHCO 3 und der Durchschnitt ist K 2 CO 3. Die Molmasse von Kaliumcarbonat beträgt 138,2 g / mol. Im Aussehen ähnelt das Salz einem weißen, feinkristallinen Pulver, das nicht brennbar ist, bei 891 C schmilzt, ohne den Siedepunkt zu erreichen, das Salz zersetzt sich. Kaliumcarbonat ist hygroskopisch, in Wasser gut löslich: in 100 ml bei 20 ° C - 110,5 g und bei 100 ° C - 156 g Salz. Aber in Alkohol oder in Aceton löst sich diese Substanz nicht auf.
In den alten Tagen wurde Kaliumcarbonat Kali genannt, das WortEs kommt aus dem lateinischen Namen «Kali». Kali ist eines der ältesten Salz, das schon vor langer Zeit zu den Menschen bekannt sind. In Europa bis zum letzten Jahrhundert war Kali eine der wichtigsten Chemikalien, die kommerziellen Wert hat. In Russland, für die Produktion von Kali von Peter dem Großen im Jahre 1721 wurde das Monopol etabliert. Derzeit ist das Gebiet der Russischen Föderation sowie in Armenien, Kasachstan, Weißrussland, Ukraine, Turkmenistan, Moldawien, Usbekistan ist eine Chemikalie, die durch die zwischenstaatliche Norm GOST 10690-73 abgedeckt. Kali bezieht, nach GOST 12.1.005-88 bis dritter Gefährdungsklasse Substanzen, in Kontakt mit den Schleimhäuten oder feuchter Haut führt zu Reizungen.
Wenn Sie Kaliumcarbonat mit Wasser mischen, dann mitviel Wärme löst sich, dh die Reaktion der Hydrolyse von K2CO3 ist exotherm und die Bildung neuer Substanzen unter Einwirkung von Wasser. Das Salz der zweibasigen Kohlensäure wird schrittweise hydrolysiert. Zuerst wird ein Säuresalz gebildet: H 2 O + K 2 CO 3 → KHCO 3 + KOH. Dann verläuft die zweite Stufe der Zersetzung von bereits saurem Salz mit Wasser schwach: H 2 O + KHCO 3 → H 2 CO 3 + KOH. Da die Hydrolyse von Kaliumcarbonat, wie andere Salze schwacher Säuren, unter Bildung von OH-Hydroxylionen abläuft, ist der pH-Wert ihrer wässrigen Lösungen immer mehr als 7 und das Medium ist alkalisch.
Kaliumkarbonat im 17. Jahrhundert in Russland erhaltenAuslaugung von Holzasche. In Holztrögen wurden Alkali-Lösung hergestellt, warmes Wasser Asche sprüht. Dann wurde diese Lösung in einen gemauerten Herd mit brennendem Holz gegossen. Kaliumcarbonat wurde sehr dichte Schicht am Boden des Herds auf die Fässer durch ein Schrott Kali extrahiert und kristallisiert gelegt, verstopfen sie hermetisch. Es bedurfte einer gewissen Geschicklichkeit, um die Lösung verdampfen zu lassen, und das Feuer ging nicht aus. Deshalb begann das Handwerk „polivachey“ in ihren Teenager zu unterrichten, und erst nach einigen Jahren bestimmte Fähigkeiten arbeiten erworben und ein Meister seines Faches geworden. Zum Beispiel: Wenn man ein Feuer verbrennt, bildet sich immer weiße Asche, das meiste ist Kali. Heute realisiert anderen industriellen Verfahren - erhalten durch Elektrolyse von Kaliumhydroxid wurde bestanden Kohlendioxid: CO2 + 2 KOH → K2CO3 + H2O. Das Ergebnis ist Kali und Wasser.
Kaliumcarbonat wird bei der Herstellung von Seife undGlas. Im Labor wird es als weiches Trockenmittel eingesetzt, wenn andere Mittel wie Calciumchlorid oder Magnesiumsulfat nicht erlaubt sind. Es ist nicht zum Trocknen von sauren Verbindungen geeignet, kann aber zum Trocknen von organischen Produkten mit einem geringen Gehalt an sauren Verunreinigungen verwendet werden. Kaliumcarbonat wird zum Löschen von Bränden der Klasse B verwendet, da es sich um chemische Pulver handelt, die den Verbrennungsprozess sowohl hemmen als auch löschen können. Es hat eine stärkere Löschwirkung als Salze wie Natriumcarbonat, Natriumsulfat, Natriumfluorid oder Natriumhydrogencarbonat. Die Hemmwirkung von Verbrennungsprozessen ist ebenfalls höher als die von Natriumcarbonat, Natriumsulfat, Aluminiumoxid und Calciumcarbonat. In der Glasindustrie wird K2CO3 zur Herstellung von Labor- (refraktärem), optischen oder Kali-Glas sowie Glas für die Herstellung von Geschirr verwendet. Darüber hinaus ist Kaliumcarbonat in der chemischen, landwirtschaftlichen, medizinischen und Nahrungsmittelindustrie gefragt.
