Heterogene Gleichgewichte
Das heterogene System, im Gegensatz zu dem homogenen System,ist ein physikalisch-chemisches System, in dem sich Phasen unterscheiden, die sich in physikalischen Eigenschaften unterscheiden. Das heißt, es gibt Teile darin, die unterschiedliche Aggregatzustände und Zusammensetzung von Elementen haben. Eine Phase eines solchen Systems wird von der anderen Grenze getrennt sind, durch den Durchgang führt zu einem qualitativen Sprung in der Änderung der physikalisch-chemischen Eigenschaften des Systems (Agent). Diese veränderbaren Parameter kann die Form und die Struktur des Kristallgitters ist, die Dichte des Stoffes, dessen Zusammensetzung und anderen elektromagnetisches Feld.
In einem heterogenen Systemzumindest eine mechanische Trennung der Phasen. Beispiele für solche Systeme sind Wasser und Dampf, die unterschiedliche Aggregatzustände aufweisen, Öl und Wasser, die sich im selben Gefäß befinden, eine andere Zusammensetzung haben und andere. Es ist oft nicht möglich, eine klare Grenze zwischen homogenen und heterogenen Systemen zu ziehen, weil es schwierig ist, die Grenzen des Übergangs zwischen den Phasen zu bestimmen. Zum Beispiel wird in mechanischen Suspensionen diese Grenze von Kolloiden besetzt, und in ihnen gibt es winzige Partikel der gelösten Substanz. Dies ist zum einen ein homogenes System, da die Partikelgrößen so klein sind, dass ihre Größe vernachlässigt werden kann. Und andererseits, obwohl auf der atomaren Ebene, aber die Substanz in ihnen noch vorhanden ist, kann in diesem Fall ein solches System als heterogen angesehen werden.
Der wichtigste Parameter, der das Prinzip vonHeterogenität, heterogene Gleichgewichte. Betrachten Sie die Bedeutung dieses Phänomens am Beispiel von Wasserlösungen. In ihnen haben heterogene Gleichgewichte solche Eigenschaften, die in der Übertragung von Teilchen durch die Grenze der Phasengrenze zumindest in zwei benachbarten Phasen bestehen. Wir werden auf diese Beschreibung nur einen kleinen Kreis dieser Phänomene ansprechen, die unter dem Gesichtspunkt ihrer praktischen Anwendung am bedeutsamsten sind. Heterogene Gleichgewichte sind aufgrund ihrer Eigenschaften sehr vielfältig und finden daher in chemisch-technologischen Prozessen statt und sind unter dem Gesichtspunkt der theoretischen Analyse in der physikalischen Chemie von Interesse.
In der praktischen Ebene ist Interesseinsgesamt solche Systeme wie Fest-Flüssig-Phase (Präzipitat-gesättigte Lösung). Ein solches System ist wichtig, weil in der Praxis viele chemische Technologien auf der Trennung einer Substanz von einer anderen beruhen. Darüber hinaus sind Umkehrprozesse wichtig, bei denen heterogene Gleichgewichte eine große Rolle spielen. Dazu gehört die Reaktion der Umwandlung schlecht löslicher Verbindungen in Lösungen.
Ein anderes System - eine feste Phase - eine flüssige Lösungbasiert auf dem Phänomen des Ionenaustausches. Dieses Phänomen ist in der chemischen Reinigungstechnologien wässrige Lösungen von verschiedenen Arten von Verunreinigungen, und verwendete gegebenenfalls trennende Substanzen voneinander gemeinsam. In diesem Fall gibt es heterogene Gleichgewichte in Elektrolytlösungen, sind sie wichtig, da herkömmliche Verfahren zur Trennung von chemischen Verbindungen unwirksam sind. Die praktische Umsetzung dieser Übergänge wird durch Ionenaustausch zur Verfügung gestellt, die an der Oberfläche des Ionenaustauscher in dem Prozess der elektrolytischen Reaktion auftritt.
Das dritte der Systemeist ein Flüssig-Flüssig-System, es handelt sich um Lösungsmittel mit unterschiedlichen Stoffzusammensetzungen. Dieser Fall wird verwendet, wenn zwei Substanzen miteinander nicht mischbare Substanzen mit unterschiedlichen Löslichkeitsindizes enthalten, dh isolierte heterogene Gleichgewichte stattfinden. Die praktische Anwendung dieses Phänomens wurde Extraktion genannt. In der industriellen Produktion und in chemischen Prozessen ist die Extraktion der effektivste Weg, Stoffe zu trennen.
