Was sind die columbative Eigenschaften von Lösungen?
Lösungen sind homogene Systeme, dieenthalten zwei oder mehr Komponenten sowie Produkte, die das Ergebnis der Interaktion dieser Komponenten sind. Sie können in einem festen, flüssigen oder gasförmigen Zustand vorliegen. Betrachten wir den flüssigen Aggregatzustand von Lösungen. Ihre Zusammensetzung enthält ein Lösungsmittel und eine darin gelöste Substanz (letztere ist weniger).
Die kolligativen Eigenschaften von Lösungen sind ihreEigenschaften, die direkt nur vom Lösungsmittel und der Konzentration der Lösung abhängen. Sie werden auch kollektiv oder kollektiv genannt. Die kolligativen Eigenschaften von Lösungen treten in Gemischen auf, in denen keine chemische Wechselwirkung zwischen den Bestandteilen besteht. Außerdem sind die Kräfte der Wechselwirkung zwischen den Teilchen des Lösungsmittels und den Teilchen des Lösungsmittels und der darin gelösten Substanz in idealen Lösungen gleich.
Kolligative Eigenschaften von Lösungen:
1) Der Dampfdruck ist über der Lösung niedriger als über dem Lösungsmittel.
2) Die Kristallisation der Lösung erfolgt bei einer Temperatur unterhalb der Kristallisationstemperatur des Lösungsmittels in seiner reinen Form.
3) Das Sieden der Lösung erfolgt bei einer höheren Temperatur als das Sieden des Lösungsmittels selbst.
4) Das Phänomen der Osmose.
Betrachten Sie die kolligativen Eigenschaften separat.
Gleichgewicht an der Grenze von Phasen in einem geschlossenen System: Flüssigdampf ist durch gesättigten Dampfdruck gekennzeichnet. Da in der Lösung ein Teil der Oberflächenschicht mit Molekülen des gelösten Stoffes gefüllt ist, wird das Gleichgewicht bei einem niedrigeren Dampfdruck erreicht.
Die zweite kolligative Eigenschaft ist die Abnahmedie Kristallisationstemperatur der Lösung im Vergleich zu dem Lösungsmittel ist auf die Tatsache zurückzuführen, daß die Teilchen der gelösten Substanz den Aufbau der Kristalle stören und somit eine Kristallisation mit abnehmender Temperatur verhindern.
Der Siedepunkt der Mischung ist höher als das Lösungsmittel inreine Form, aufgrund der Tatsache, dass die Gleichheit des Atmosphärendrucks und des Drucks von gesättigtem Dampf mit größerer Erwärmung erreicht wird, da einige der Moleküle des Lösungsmittels mit den Teilchen der gelösten Substanz assoziiert sind.
Die vierte kollusive Eigenschaft von Lösungen ist das Phänomen der Osmose.
Das Phänomen der Osmose ist die Fähigkeit des Lösungsmittelswandern durch ein Septum, das für einige Partikel (Lösungsmittelmoleküle) durchlässig und für andere undurchlässig ist (gelöste Substanzmoleküle). Dieses Septum trennt die Lösung mit einem hohen Gehalt an gelöstem Stoff aus einer weniger konzentrierten Lösung. Ein Beispiel für eine solche semipermeable Trennwand kann als eine Membran einer lebenden Zelle, einer Rinderblase usw. dienen. Das Phänomen der Osmose wird durch einen Konzentrationsausgleich auf beiden Seiten verursacht, getrennt durch eine Membran, die für das System thermodynamisch vorteilhafter ist. Als Folge der Verdrängung des Lösungsmittels in eine konzentriertere Lösung wird in diesem Teil des Gefäßes ein Druckanstieg beobachtet. Dieser Überdruck wurde osmotisch genannt.
Mathematisch können die kolligativen Eigenschaften von Lösungen von Nichtelektrolyten durch die Gleichungen dargestellt werden:
Δ Tkip = Skizze ∙ Sm;
ΔTcr. = Kzam ∙ Sm;
π = CRT.
Coligative Eigenschaften in Zahlen ausgedrücktunterscheiden sich für Lösungen von Elektrolyten und Lösungen von Nichtelektrolyten. Zum einen sind sie etwas größer. Dies liegt an der Tatsache, dass sie eine elektrolytische Dissoziation sind und die Anzahl der Teilchen signifikant erhöht ist.
Die kolligativen Eigenschaften von Lösungen sind breitZu Hause und bei der Arbeit wird beispielsweise das Phänomen der Osmose genutzt, um sauberes Wasser zu produzieren. In lebenden Organismen basieren viele Systeme auch auf den kolligativen Eigenschaften von Lösungen (zum Beispiel Pflanzenzellenwachstum).
