Basische Salze. Kategorie "Borate"
Basische Salze sind eine ziemlich große Gruppe von Verbindungen. Zu dieser Gruppe gehören Borate, Halogenide, Nitrite, Sulfite. Die Gruppe "basische Salze" umfasst Carbonate, Nitrate, Sulfate.
Die Boratkategorie umfasst mehrere ArtenVerbindungen. Insbesondere umfassen Borate Metaboric (HBO2), Orthoboric (H3BO3) sowie nicht ausgewählte Polybinsäuren. Entsprechend der Anzahl der Boratome werden diese basischen Salze in Hexa-, Tetra-, Di-, Monoborate usw. getrennt. Borate können durch die Säuren, die sie bilden, und die Anzahl der Mole B2O3, die 1 Mol vom Hauptoxid ist, benannt werden.
Wechselwirkung von Metallen mit Salzen (Ammonium,alkalisch und andere) bei einer Oxidationsstufe von +1 impliziert die Bildung von wasserfreien und hydratisierten Metaboraten wie MBO2, Pentaboraten M5S08, Tetraboraten M2B4O7 und anderen.
Borate sind farblose Kristalle oder amorphe Substanzen. In der Regel zeichnen sie sich durch eine niedrigsymmetrische Struktur aus - rhombisch oder monoklin.
Wasserfreie Borate haben einen Schmelzpunktinnerhalb der Grenzen von 500 - 2000 Grad. Metaborate von Alkalimetallen sowie von Erdalkalimetallen und -orthoboraten gehören zu den am meisten schmelzbaren. Die meisten Substanzen bilden leicht Gläser, wenn die Schmelzen gekühlt werden.
Der Verlust von Kristallwasser in hydratisiertMonoborate treten bei einer Temperatur von etwa einhundertachtzig auf, und bei Polyboraten - dreihundert bis fünfhundert Grad. Die vollständige Dehydratisierung führt zur Bildung amorpher Substanzen, die bei fünfhundert bis achthundert Grad kristallisieren. Als Ergebnis dieser "Umlagerung" treten partielle Zersetzung von Verbindungen und die Abtrennung von B2O3 auf.
Für Borate ist das Alkalimetall charakteristischFähigkeit, sich in Wasser aufzulösen. Dies ist insbesondere den Penta- und Metaboraten inhärent. Diese basischen Salze werden meist leicht durch Säuren zersetzt. In einigen Fällen erfolgt die Zersetzung unter dem Einfluss von SO2 und CO2.
Borate von Schwer- und Erdalkalimetallensind in der Lage, mit Alkali-, Carbonat- und Hydrogencarbonatlösungen zu interagieren. Wasserfreie Verbindungen sind chemisch resistenter als hydratisiert. Bei einer Reihe von Alkoholen, insbesondere mit Glycerin, bilden Borate in Wasser lösliche Komplexe. Unter dem Einfluss von starken Oxidationsmitteln, insbesondere H2O2, oder während der elektrochemischen Oxidation findet die Umwandlung in Pexoborate statt.
Etwa hundert Borate sind in der Natur bekannt. Im allgemeinen sind sie Salze von Mg, Na, Fe, Ca. Es sollte gesagt werden, dass diese Elemente ziemlich weit verbreitet sind. Insbesondere sind die Chloride dieser Elemente eine Art Substanz wie "technisches Salz", das wiederum in verschiedenen Industrien verwendet wird.
Wasserfreie Borate werden durch Dehydratisierung erhalten. Sintern oder Schmelzen von B2O3 mit Carbonaten oder Metalloxiden wird ebenfalls verwendet. Einkristalle werden in geschmolzenen Oxiden, beispielsweise Bi 2 O 3, gezüchtet. Herstellung von hydratisierten Boraten Reaktionen gegenseitiger Umwandlung durchgeführt schlecht lösliche Verbindungen mit wässrigen Lösungen von Alkalimetallboraten Gruppe neytrolizatsii H3BO3 Hydroxide, Oxide oder Carbonate von Metallen verwendet wird.
Borate werden bei der Herstellung anderer Verbindungen verwendetBor. Insbesondere als Bestandteile der Ladung bei der Herstellung von Gläsern, Emaillen, Glasuren, Keramiken. Die Verbindungen werden bei der Herstellung von Imprägnierungen und feuerfesten Beschichtungen verwendet. Borate werden zum Raffinieren als Flussmittel, zum Löten und Schweißen von Metallen verwendet. Gelten sie als Füllstoffe und Pigmente für Farben und Lacke, Beizmittel zum Färben, sowie Inhibitoren der (Verzögerungs-) Korrosion der Elektrolytkomponenten und den anderen Leuchtstoffen. Am häufigsten werden Calcium- und Borborate verwendet.
