Der Grad der Oxidation von Stickstoff - wir lernen zu verstehen

Stickstoff ist fast das am häufigsten vorkommende chemische Element im gesamten Sonnensystem. Genauer gesagt nimmt Stickstoff in Bezug auf die Prävalenz den 4. Platz ein. Stickstoff in der Natur ist ein Inertgas.

Dieses Gas hat keine Farbe oder Geruch, es ist sehr schwer in Wasser aufzulösen. Salznitrate haben jedoch die Eigenschaft, sehr gut mit Wasser zu reagieren. Stickstoff hat eine geringe Dichte.

Stickstoff ist ein erstaunliches Element. Es gibt eine Annahme, dass er seinen Namen von der alten griechischen Sprache erhielt, die in der Übersetzung davon "leblos, verdorben" bedeutet. Warum solch eine negative Einstellung zu Stickstoff? Schließlich wissen wir, dass es ein Teil des Proteins ist, und das Atmen ohne es ist fast unmöglich. Stickstoff spielt in der Natur eine wichtige Rolle. Aber in der Atmosphäre ist dieses Gas inert. Wenn Sie es so nehmen, wie es in seiner ursprünglichen Form ist, dann gibt es viele Nebenwirkungen. Das Opfer kann sogar an Erstickung sterben. Stickstoff wird leblos genannt, weil er weder Verbrennung noch Atmung unterstützt.

Unter normalen Bedingungen reagiert ein solches Gas nur mitLithium, eine Verbindung wie Lithiumnitrid Li3N bilden. Wie man sieht, beträgt der Oxidationsgrad von Stickstoff in einer solchen Verbindung -3. Mit den übrigen Metallen und Stoffen reagiert natürlich auch Stickstoff, jedoch nur unter Erhitzen oder unter Verwendung anderer Katalysatoren. Übrigens ist -3 der niedrigste Grad der Stickstoffoxidation, da nur 3 Elektronen benötigt werden, um das externe Energieniveau vollständig zu füllen.

Dieser Indikator hat verschiedene Bedeutungen. Jeder Grad der Stickstoffoxidation hat seine eigene Verbindung. Es ist besser, sich an solche Verbindungen zu erinnern.

So kann der Grad der Oxidation -3 in Nitriden sein. Der Grad der Oxidation von Stickstoff in Ammoniak ist auch -3, wie paradox es klingen mag. Ammoniak ist ein farbloses Gas mit einem sehr scharfen Geruch. Erinnere dich an Ammoniakgeist. Es enthält auch Ammoniak NH3. Sie produzieren sogar Medikamente mit Ammoniakgehalt. Im Grunde werden sie mit Ohnmacht, Schwindel, schwerer Alkoholintoxikation gezeigt. Ein scharfer Geruch führt schnell zu Gefühlen im Opfer. Natürlich ist er bereit, alles zu tun, nur um diesen "Gestank" von ihm zu entfernen.

Solche Oxidationsgrade von Stickstoff sind selten,als -1 und -2. Die erste tritt in sogenannten Pernitriden auf, von denen N2H2 besonders bemerkenswert ist. Der letzte Oxidationsgrad liegt in der Verbindung NH2OH. Eine solche komplexe Substanz ist eine sehr schwache instabile Base. Es wird hauptsächlich in der organischen Synthese verwendet.

Gehen wir zu den höchsten Oxidationsstufen von Stickstoff über, von denenAuch, sehr viel sogar. Der Oxidationsgrad von Stickstoff +1 tritt in einer solchen Verbindung als Lachgas (N2O) auf. Mit einer kleinen Menge solchen Gases werden praktisch keine Nebenwirkungen beobachtet. Es wird oft in kleinen Dosen für die Anästhesie verwendet. Wenn die Inhalationszeit dieses Gases jedoch lang genug ist, ist Tod durch Ersticken möglich.

Der Oxidationsgrad von +2 tritt in der Verbindung NO auf. Der Oxidationsgrad von +3 liegt im Oxid N2O3. Der Oxidationsgrad von +4 ist in Oxid NO2. Dieses Gas hat einen rötlich-braunen Farbton und einen stechenden Geruch. Es ist ein saures Oxid.

+5 - der höchste Oxidationsgrad in Stickstoff. Es kommt in Salpetersäure und in allen Nitratsalzen vor.