Die Hauptquantenzahl als Hauptindikator für den Elektronenzustand
Einer der wichtigsten Orte in der wissenschaftlichen WahrnehmungDie moderne Welt ist von der sogenannten Quantentheorie besetzt. Es beruht auf der Annahme, dass die im Elektron verborgene Energie berechnet werden kann, da ihre Größe nur bestimmte Werte annehmen kann. Die wichtigste Konsequenz dieses Zustands der Dinge ist die Schlussfolgerung, dass der Zustand eines Elektrons zu einem bestimmten Zeitpunkt durch eine Menge quantitativer Indikatoren - Quantenzahlen - beschrieben werden kann.
Das wichtigste in dieser Theorie ist das WesentlicheQuantenzahl. Dieser Begriff wird in der modernen Physik üblicherweise als quantitativer Indikator bezeichnet, nach dem sich ein bestimmter Zustand eines Elektrons auf ein bestimmtes Energieniveau bezieht. Das Energieniveau wiederum ist eine Menge von Orbitalen, die Differenz des Energiewerts zwischen ihnen ist extrem unbedeutend.
Wie folgt aus dieser Bestimmung die Hauptsachedie Quantenzahl kann gleich einer der positiven natürlichen Zahlen sein. In diesem Fall ist eine andere Tatsache von grundlegender Bedeutung. Im Falle des Übergangs eines Elektrons auf ein anderes Energieniveau wird die Hauptquantenzahl notwendigerweise ihren Wert ändern. Es ist durchaus angemessen, eine Parallele zu Niels Bohrs Modell zu ziehen, bei dem ein Elementarteilchen von einer Bahn zur anderen übergeht, wodurch eine bestimmte Menge an Energie freigesetzt oder absorbiert wird.
Die Hauptquantenzahl ist die direktestebezieht sich auf die Orbitalquantenzahl. Die Sache ist, dass jede Energieebene heterogen ist und mehrere Orbitale enthält. Diejenigen von ihnen, die den gleichen Energiewert haben, bilden eine separate Unterebene. Um herauszufinden, zu welcher Unterebene das eine oder andere Orbital gehört, und das Konzept der "Orbitalquantenzahl" verwenden. Um es zu berechnen, ist es notwendig, die Einheit von der Hauptquantenzahl zu nehmen. Dann werden alle natürlichen Zahlen von Null bis zu diesem Exponenten die Orbitalquantenzahl sein.
Die wichtigste Funktion dieses quantitativenCharakteristisch ist, dass mit seiner Hilfe nicht nur ein Elektron mit einem bestimmten Subniveau korreliert, sondern auch die Bewegungsbahn eines gegebenen Elementarteilchens charakterisiert wird. Übrigens und die Buchstabenbezeichnung von Orbitalen, die schon aus dem Schulunterricht der Chemie bekannt sind: s, d, p, g, f.
Ein weiteres wichtiges Merkmal der SituationElektron ist die magnetische Quantenzahl. Seine grundlegende physikalische Bedeutung besteht darin, dass es möglich ist, die Projektion des Drehimpulses in Bezug auf die Richtung, die mit der Richtung des Magnetfelds zusammenfällt, zu charakterisieren. Mit anderen Worten, es ist notwendig, um Elektronen zu unterscheiden, die Orbitale besetzen, deren Quantenzahl gleich ist.
Die magnetische Quantenzahl kann variierenGrenzen 2l + 1, wobei l die quantitative Eigenschaft der Orbitalquantenzahl ist. Zusätzlich wird eine magnetische Spinzahl extrahiert, die notwendig ist, um die Quanteneigenschaft eines Elementarteilchens in seiner reinen Form zu charakterisieren. Spin ist nichts anderes als ein Moment des Impulses, der mit der Rotation eines Elektrons um seine eigene imaginäre Achse verglichen werden kann.
